¡Obtencion de oxígeno y dioxido se Carbono!

 FECHA: 25/11/23 CURSO: 10MO “D” INFORME: #1

INTEGRANTES: Caicedo Vera, Merino Bajaña, Martillo Vargas, Pico Sánchez, Zambrano Salazar

DOCENTE: Lcda. Mariela Chiriboga

Título del experimento: Obtención de oxígeno y dióxido de carbono

Objetivo

Observar las reacciones químicas que generan oxígeno y dióxido de carbono al combinar agua oxigenada con papa, y vinagre con bicarbonato de sodio, para comprender las propiedades de estos gases y su relación con procesos como la combustión.

Materiales necesarios

1. Papa.

2. Agua oxigenada (50 ml).

3. Vinagre (ácido acético, 200 ml)

4. Bicarbonato de sodio.

5. Dos vasos de precipitación.

6. Fósforos.

7. Una pala pequeña.

Procedimiento

Parte 1: Obtención de oxígeno

1. Pela y corta la papa en cubos pequeños.

2. Coloca los cubos de papa en un vaso de precipitación.

3. Añade 50 ml de agua oxigenada al vaso.

4. Enciende un fósforo.

5. Acerca el fósforo a la espuma generada por la reacción.

6. Observa y anota lo que sucede.

Parte 2: Obtención de dióxido de carbono

1. Llena otro vaso de precipitación con 200 ml de vinagre.

2. Añade una pequeña cantidad de bicarbonato de sodio con ayuda de la pala.

3. Observa la reacción química.

4. Enciende un fósforo.

5. Acerca el fósforo a la mezcla.

6. Observa y anota lo que sucede.

Resultados esperados

Primera mezcla: Agua oxigenada y papa

Producción de burbujas: Formación de burbujas que indica la liberación de oxígeno.

Intensificación de la llama: Al acercar el fósforo, la llama aumenta debido a la presencia de oxígeno.

En la parte de dióxido de carbono, al acercar el fósforo, la llama se apaga rápidamente, lo que indica la presencia de un gas que no soporta la combustión (CO2).

El burbujeo y el desprendimiento de gas son evidentes al mezclar vinagre con bicarbonato de sodio.

Preguntas para reflexionar

1. ¿Por qué la presencia de oxígeno intensifica la llama?

2. ¿Qué diferencias químicas hay entre las reacciones observadas en las dos mezclas?

3. ¿Qué otros experimentos simples podrían demostrar la presencia de gases?

4. ¿Qué aplicaciones prácticas tienen estas reacciones químicas en la vida diaria?